化學(xué)反應(yīng)是指分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新分子的過程，稱為化學(xué)反應(yīng)。在反應(yīng)中常伴有發(fā)光發(fā)熱變色生成沉淀物等，判斷一個(gè)反應(yīng)是否為化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)是反應(yīng)是否生成新的分子。

化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。

在反應(yīng)中常伴有發(fā)光、發(fā)熱、變色、生成沉淀物等。判斷一個(gè)反應(yīng)是否為化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)是反應(yīng)是否生成新的物質(zhì)。根據(jù)化學(xué)鍵理論，又可根據(jù)一個(gè)變化過程中是否有舊鍵的斷裂和新鍵的生成來判斷其是否為化學(xué)反應(yīng)。

按電子得失可分為：氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)包括：自身氧化還原，還原劑與氧化劑反應(yīng)，異構(gòu)化：(A →B) ：化合物是形成結(jié)構(gòu)重組而不改變化學(xué)組成物。

按反應(yīng)物與生成物的類型分四類：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

化學(xué)合成：化合反應(yīng)

簡記為：A + B = C：二種以上元素或化合物合成一個(gè)復(fù)雜產(chǎn)物。即由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)。

化學(xué)分解：分解反應(yīng)

簡記為：A = B + C ：化合物分解為構(gòu)成元素或小分子。即化合反應(yīng)的逆反應(yīng)。它是指一種化合物在特定條件下分解成兩種或兩種以上較簡單的單質(zhì)或化合物的反應(yīng)。

置換反應(yīng)：單取代反應(yīng)

簡記為：A+BC=B+AC ：表示額外的反應(yīng)元素取代化合物中的一個(gè)元素。即指一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。

置換關(guān)系是指組成化合物的某種元素被組成單質(zhì)的元素所替代。

置換反應(yīng)必為氧化還原反應(yīng)，但氧化還原反應(yīng)不一定為置換反應(yīng)。

根據(jù)反應(yīng)物和生成物中單質(zhì)的類別，置換反應(yīng)有以下4種情況：

1.較活潑的金屬置換出較不活潑的金屬或氫氣

2.較活潑的非金屬置換出較不活潑的非金屬

3.非金屬置換出金屬

4.金屬置換出非金屬

復(fù)分解反應(yīng)：雙取代反應(yīng)

簡記為：AB+CD=AD+CB ：在水溶液中（又稱離子化的）兩個(gè)化合物交換元素或離子形成不同的化合物。即由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中的離子結(jié)合成難電離的物質(zhì)（如水）、難溶的物質(zhì)或揮發(fā)性氣體，而使復(fù)分解反應(yīng)趨于完成。酸、堿、鹽溶液間發(fā)生的反應(yīng)一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加反應(yīng)的化合物在水溶液中發(fā)生電離離解成自由移動(dòng)的離子，離子間重新組合成新的化合物，因此酸、堿、鹽溶液間的反應(yīng)一般是復(fù)分解反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)是離子或者離子團(tuán)的重新組合，因?yàn)榇祟惙磻?yīng)前后各元素的化合價(jià)都沒有變化，所以復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。