一、根據(jù)有機(jī)無機(jī)分為無機(jī)酸和有機(jī)酸

有機(jī)酸是指一些具有酸性的有機(jī)化合物。最常見的有機(jī)酸是羧酸，其酸性源于羧基?；撬岬纫矊儆谟袡C(jī)酸。有機(jī)酸可與醇反應(yīng)生成酯。

二、根據(jù)是否含氧分為含氧酸和無氧酸

含氧酸如硫酸、碳酸等。無氧酸鹽酸、氫氟酸等。

三、根據(jù)從酸分子中可以電離出H+的個(gè)數(shù)

可以分為一元酸、二元酸、三元酸。

四、根據(jù)酸在水溶液中電離度的大小，有強(qiáng)酸和弱酸之分 ，一般認(rèn)為，強(qiáng)酸在水溶液中完全電離，如鹽酸、硝酸；弱酸在水溶液中部分電離，如乙酸、碳酸。

強(qiáng)酸：高氯酸，氫碘酸，硫酸，氫溴酸，鹽酸，硝酸，碘酸等。

中強(qiáng)酸：草酸（乙二酸），亞硫酸，磷酸，丙酮酸，亞硝酸。

弱酸：碳酸，檸檬酸，氫氟酸，蘋果酸，葡萄糖酸，甲酸，乳酸，苯甲酸，丙烯酸，乙酸(醋酸)，丙酸，硬脂酸，氫硫酸，次氯酸，硼酸。

五、根據(jù)是否是中心原子得電子分為強(qiáng)氧化性酸和非強(qiáng)氧化性酸

強(qiáng)氧化性酸等。

酸一般有腐蝕性。弱酸在水溶液中存在電離平衡﹕[HA]﹑[H+]﹑[A-]分別是HA﹑H+﹑A-的物質(zhì)的量濃度﹐是弱酸HA的電離平衡常數(shù)。例如﹐298K時(shí)乙酸的電離常數(shù)為1.8×10-5﹐氫氟酸為7.2×10-4。電離平衡常數(shù)隨弱電解質(zhì)的濃度和溫度有很小的變化。

在一定溫度下﹐弱酸的電離度因溶液變稀而增大，無限稀釋時(shí)完全電離。

多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的。例如﹐磷酸分三步電離﹐每步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)﹕水是無機(jī)化合物極好的溶劑﹐離子能被水分子強(qiáng)烈吸引而穩(wěn)定﹐酸中 H+是裸露的質(zhì)子﹐直徑為10-3皮米﹐能強(qiáng)烈地與水分子結(jié)合。

酸的通性：

（1）跟酸堿指示劑反應(yīng)

紫色石蕊試液遇酸變紅色 無色酚酞試液遇酸不變色

（2）跟活潑金屬（金屬活動(dòng)性順序表中比氫強(qiáng)的金屬）發(fā)生置換反應(yīng)：

酸 + 金屬 = 鹽 + 氫氣

（3）跟堿性氧化物反應(yīng)：

酸 +堿性氧化物→ 鹽+水

（4）跟某些鹽反應(yīng)

酸 + 鹽 → 新酸 + 新鹽

（5）跟堿發(fā)生中和反應(yīng)

酸 + 堿 → 鹽 + 水 

像以上的反應(yīng)中，都是兩種化合物互相交換成分，生成新的兩種化合物，我們把它叫做復(fù)分解反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)是有一定的要求的，要求反應(yīng)物必須要溶于水（如果有酸，只須酸溶于水即可），而且生成的產(chǎn)物中必須要有氣體或沉淀或水的其中1個(gè)即可。